高中必修一所有化学方程式（汇总）-ag凯发国际网址
高中必修一所有化学方程式（汇总）
高中生要想学好高中化学，提高自己的化学成绩，首先要做到的就是在上课认真听讲,做好笔记，理解好老师所讲的每一个知识点。下面是小编为大家整理的高中必修一所有化学方程式，希望对您有所帮助!
高中必修一所有化学方程式
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2na 2h2o=2naoh h2↑
cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na 2hcl=2nacl h2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2naoh co2=na2co3 h2o
na2co3 10h2o=na2co3·10h2o
4、金属钠放在空气的氧化：4na o2=2na2o(银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2na o2=na2o2δ(生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2na2o2 2h2o=4naoh o2↑
2na2o2 2co2=2na2co3 o2
7、过氧化钠与酸反应：2na2o2 4hcl=4nacl 2h2o o2↑
8、氧化钠在空气中变质：
na2o h2o=2naoh
na2o co2=na2co3
9、氧化钠与酸反应：na2o 2hcl=2nacl h2o
10、氧化钠在空气中燃烧：2na2o o2=2na2o2
11、氯气与铁的反应方程式：2fe 3cl2=2fecl3点燃(红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：cu cl2=cucl2点燃(棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：cl2 h2=2hcl点燃(苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2na cl2=2nacl点燃(淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2cl2 2ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o(为ca(oh)2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：cl2 h2o=hcl hclo
17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
cl2 2naoh=naclo nacl h2o
18、次氯酸钠在空气中变质：
2naclo co2 h2o=2hclo na2co3
naclo co2 h2o=hclo nahco3
19、漂白粉在空气中变质：ca(clo)2 co2 h2o=caco3↓ 2hclo
20、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl o2↑光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
fecl3 3h2o=fe(oh)3(胶体) 3hclδ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
na2co3 2hcl(过)=2nacl co2↑ h2o
na2co3 hcl(少)=nahco3 nacl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3 hcl=nacl h2o co2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
nahco3 naoh=na2co3 h2o
nahco3 ca(oh)2=2h2o na2co3 caco3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2nahco3=na2co3 co2↑ h2oδ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3 co2 h2o=2nahco3
27、浑浊石灰水变澄清：co2 caco3 h2o=ca(hco3)2
28、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3)2=co2↑ caco3 h2oδ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、泡沫灭火器原理：na2co3 2hcl=2nacl ?h2o co2↑?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体?
31、制造印刷线路板：
2fecl3 cu=2fecl2 cucl22fe3 cu=2fe2 cu2
32、2fecl2 cl2=2fecl32fe2 cl2=2fe3 2cl-
33、fe2o3 3co=2fe 3co2高温
34、ba2 so42 =baso4↓ag cl-=agcl↓
35、zn cu2 =zn2 cuzn fe2 =zn2 fe
36、溶洞的形成：
co2 caco3 h2o=ca(hco3)2
ca(hco3)2=co2↑ caco3 h2oδ
37、nahco3 bacl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气：c h2o(g)=co h2高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：n2 o22no放电(no无色、难溶于水)
40、工业上制备氨气：n2 3h22nh3高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被氧化：2no o2=2no2(no2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3no2 h2o=2hno3 no
43、氨溶解于水：nh3 h2onh3·h2o(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4 oh-
45、氨与盐酸的反应：nh3 hcl=nh4cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4nh3 5o2=4no 6h2o高温催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑ co2↑ h2oδ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解：nh4cl=nh3↑ hcl↑δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：nh4 oh-=nh3↑ h2oδ
50、实验室制氨气：2nh4cl ca(oh)2=2nh3↑ cacl2 2h2oδ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑ o2↑ 2h2o受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
cu 4hno3(浓)=cu(no3)2 2no2↑ 2h2o(遇浓硝酸生成二氧化氮)
3cu 8hno3(稀)=3cu(no3)2 2no↑ 4h2o(遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓) c=co2↑ 4no2↑ 2h2oδ
54、硫单质铁的反应：fe s=fesδ
(硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2)
55、硫单质与氧气的反应：s o2=so2点燃
(硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3s 6naoh=2na2s na2so3 3h2oδ
57、黑火药爆炸的化学方程式：s 2kno3 3c=k2s 3co2↑ n2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2so2 o22so3催化剂δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：so2 2h2s=3s↓ 2h2o(h2s臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓) cu=cuso4 so2↑ 2h2oδ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2h2so4(浓) c=2so2↑ co2↑ 2h2oδ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：so2 ca(oh)2=caso3↓ h2o
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2 cl2 2h2o=h2so4 2hcl
64、酸雨的形成：2so2 o22so3粉尘等催化
so3 h2o=h2so4
so2 h2oh2so3
2h2so3 o2=2h2so4
65、海水提镁第一步：mg 2h =mg2 h2↑(盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3mg n2=mg3n2点燃
67、镁与二氧化碳反应：2mg co2=2mgo c点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质：2br- cl2=br2 2cl-
69、半导体硅与氧气的反应：si o2=sio2δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅：sio2 2c=si 2co↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2)
71、硅与氟气的反应：si 2f2=sif4
72、硅与氢氟酸的反应：si 4hf=sif4 2h2
73、制作黏合剂：si 2naoh h2o=na2sio3 2h2↑
74、玻璃与烧碱反应：sio2 2naoh=na2sio3 h2o(na2sio3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2 cao=casio3高温
76、刻蚀玻璃：sio2 4hf=sif4↑ 2h2o
77、工业制玻璃：
caco3 sio2=casio3 co2↑高温
na2co3 sio2=na2sio3 co2↑高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4al 3o2=2al2o3点燃
79、铝热反应：2al fe2o3=al2o3 2fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应：2al 6hcl=2alcl3 3h2↑
81、金属铝与碱的反应：
2al 2naoh 6h2o=2na[al(oh)4] 3h2↑(四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：alcl3 3nh3·h2o=al(oh)3↓ 3nh4cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3 3h =al3 3h2o
84、氢氧化铝溶于强碱中：
al(oh)3 oh-=[al(oh)4]-(四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸：
al2o3 6h =2al3 3h2o(氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：al2o3 2oh- 3h2o=2[al(oh)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2cu o2 h2o co2=cu2(oh)2co3(绿色)
88、铜与氧气的反应：cu o2=2cuoδ
89、铜与硫粉的反应：2cu s=cu2sδ
90、4cuo=2cu2o o2↑高温(黑色物质变为红色物质)
91、cuso4·5h2o=cuso4 5h2o↑δ(蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：al3 3oh-=al(oh)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3 4oh-=[al(oh)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[al(oh)4]- h =h2o al(oh)3↓
95、实验室制取氯气：
4hcl(浓) mno2=mncl2 cl2↑ 2h2oδ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳：
caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水)
97、水垢形成、钟乳石的形成：2nahco3δna2co3 h2o co2↑?产生使澄清石灰水变浑浊的气体
98、甲烷和天然气的燃烧：2c2h2 5o2点燃2h2o 4co2?蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体
高中化学学习方法有哪些
首先，学习任何一门学科，要想成为万人之上的那个就必须要有提前意识，在上课之前无论老师留没留相应的预习作业，都要做好相关的预习工作，课前预习是必不可少的，当然课后的复习也是万万不能缺的，两者可以说是相辅相成的关系，缺一不可，相互监督相互促进最终才能促成同学们好习惯的养成，才能够让同学们的化学成绩有一个质的提升。
另外，学习化学最重要的是记住元素周期表，元素周期表就相当于地理汇总的地图，所占的比重是很可观的，只要是学会了元素周期表的背诵口诀那么化学成绩的提升是很快速的，也就是说化学学好的关键就在于元素周期表的记忆，如果同学们想要快速提升化学成绩那么首先就要背诵元素周期表，这是前提条件。
最后，化学的学习离不开动手实践能力，化学的化学实验和物理学的相关实验同理性是产不多的，都是一门需要动手实践操作的学科，只有同学们自己动手去做了有关可以证明化学方程式的实验才更能够理解相应化学方程式的含义，其写法也能够和相应的化学反应才能记得更加准确牢靠。
高中提高化学成绩的技巧
1、课前准备，高中化学学科具有知识点较琐碎繁多，各块知识间衔接紧密，知识的上下位之间关系明确的特点，通过预习，就可以弥补基础知识的漏洞，找出新课知识的重难点和疑点，增强听课的目的性和针对性
2、克服侥幸心理。高中化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。上课一定要认真听课。
3、认真阅读高中化学课本。高中化学是半文半理的学科，化学当中是有很多需要记忆的内容，而且化学当中有很多的题都是能在课本中找到的，所以我们在学习的时候一定要抓住课本中的原理，内容，相应的知识点。在做题的时候，多看些定律，这样我们才能更好的学好化学。
高中生学习化学的方法
1、预习教科书
阅读新课：了解高中教材的基本内容，包括文字、化学用语、图表、例题等。
找出难点：对不理解的地方做上标记，上课时集中注意力听老师讲解。
温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、听课，记笔记
在预习的基础上带着问题来听课，在急于想找到问题答案的欲望的驱使下你的听课效率一定会很高。
如果上课之前你感到这节课的内容都会了也要认真听，听老师是怎样对这些问题描述的、解释的，是从哪几个角度来分析的，找出不同的方法为佳，这样下来你一定会感到这节化学课的确受益匪浅。
3、先复习，再做作业
在做高中化学作业之前，要先复习课本和课堂笔记，把所学知识理解之后再做作业，切忌边做作业边翻书，否则达不到巩固练习的目的。
做作业时，如果作业是需要完成的试卷，建议规划时间完成，这样即可以检查自己的准确性，还可以训练解题的速度。
4、背诵知识点。
高中化学学科的特点是知识点零碎，记忆量大。背诵可以采取些小技巧，比如把必须记忆的概念、规律和理论编写成顺口溜等便于记忆等。
有效提高化学成绩的方法
1、高中化学除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。
2、在课堂时一定要跟住老师所讲的高中化学知识思路走，活跃自己的思维，充分利用课堂时间来提高化学学习的效率。，这样也能够为自己的在课后节省一些学习化学的时间，而且课堂时间对于学习化学上来说也更能够帮助你练成一个更好地解题思路，开拓你的解题思维。
3、我们要注重自身对于化学反应原理上的理解，从这个角度出发进而更好地理解化学知识点，提高化学答题的正确率，帮助成绩提升。