高中化学快速提分技巧有哪些-ag凯发国际网址

提炼精髓，多看多读多背

很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。

这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。

花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。在这里小编要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的时间。

分类整理，重点内容熟背

所谓的分类就是将高中化学书中的属于一类的内容放到一起，例如化学反应方程式是一类;反应的属性像还原反应，氧化反应等等又是一类;

各种有颜色的化学物质也是一类。因此同学们要知道如何归类，这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高化学分数。

多做题了解常考题型

做题可以帮助自己知道哪里掌握的好与不好。好的时候自然而然可以很快的想到解题思路，联想到学过的知识点。

掌握的不好就可以利用更多的时间多这一块进行一个课后的补充，不断完善。当有不会的问题也不要积攒，即使询问老师或者同学解决，以免日后忘记或者影响接下来的问题的解决，因为好多题都是相互前后有联系的。

整理错题学会总结

错题改正之后也不要放在一边不理睬，单独整理到一个本子上，这也是化学学习的小技巧之一。标记自己为什么出错，正确答案是什么，涉及到的知识点又是什么，这样才能更好地帮助自己的化学提分。

高中化学怎么学

首先，同学们在学习高中化学的过程中，要根据自身实际情况入手，制定适宜的小目标。比如说：今天背几个化学元素，明天再背几个，由简入深，一步步地把高中化学学好，这样才能不断加强自己的学习信心。

其次，同学们要提前预习高中化学课本，提前查看下节课所要学的内容，掌握好章节之间的逻辑结构关系。如遇到不懂的化学符号和化学公式应标注下来，以便上课的时候集中注意力认真听讲。同时，老师在黑板上书写知识点，同学们应该紧跟老师思路，该写的写，该画的画。课下如有不懂的化学习题，应先努力思考，实在弄不明白的话再去老师办公室让其解答，一定要努力解决每一个不懂的问题。

然后，留心生活中的化学现象。同学们应认识到化学不止是在课堂上才能学到的，在生活中留心观察也可以。例如：大家客厅中的白炽灯灯丝，就是用熔点很高的金属钨来制作。夏天蚊虫较多，人们被其叮咬之后，多采用碳酸氢钠溶液涂抹消肿止痒。这些例子很多，只要留心观察，相信同学们能够收获许多有趣的化学小知识。

高中化学学习技巧

(1)记下规律性的知识：

如：在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。al、al2o3、al(oh)3均可既与强酸反应，又与强碱溶液反应。元素周期表的元素性质的变化规律，金属活动性顺序、有机物中烃的燃烧规律等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。这是各类考试的热点。

(2)、记下特殊的知识：

可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。 如：钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体na2o2。铝既能与酸反应，又能与碱反应，均有h2产生。sio2可与hf反应生成sif4,从而用hf来刻蚀玻璃。ci2与fe反应生成feci3,因ci2具有强氧化性。铁、铝在常温下，遇到浓h2so4或浓hno3发生钝化。氟与水的反应、氢氟酸的性质、氢氧化钙的溶解度等等。一定要特别注意。

(3)、记下顿悟到的知识(大多是“一句话知识”)：

如:在氧化还原反应中有口诀“升、失、氧、还;降、得、还、氧”。浓h2so4具有吸水性、脱水性和强氧化性。检测cl-先加agno3溶液再加入稀hno3;检验so42-先加入盐酸，再加入bacl2溶液。配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算→称量→转移→洗涤→定容→摇匀等等。

(4)、记下容易忘记的知识点：

如：检验氨气常用湿润红色石蕊试剂，并用向下排空气法收集。实验室常用铝盐与氨水反应制备al(oh)3。构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。元素周期律、酸碱盐的相互转化、金属性和非金属性强弱的判断依据，有机物中官能团的特征反应等等。

高考化学必考知识点总结

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、ph值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h 浓度计算，碱时以oh–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关fe的化合物则理解fe2 和fe3 之间的转化、fe3 的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是c和h关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学方程式顺口溜有哪些

化学方程式的书写

根据事实写方程，依据守恒须配平;

左反右生一横线，配平以后加一线;

等号上下注条件，箭号标气或沉淀;

配平需要详观察，最小公倍奇配偶;

一找元素见面多，二将奇数变成偶，

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双;

出现分数去分母，调整系数使配平。

盐的溶解性

酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同;

钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应;

主要生成氧化铁，还有复杂成分多;

铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快;

要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

隔绝空气又防水，表面涂上保护层;

镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以;

最好打上强心针，改变结构最可行。

化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右相当倍数等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

题目给定各数值，个个使用才放心。